1.推断题- (共1题)
1.
甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,

④取少量甲溶液于试管中,加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1,则甲晶体的化学式为________。
(3)实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)实验④中离子方程式是___________。
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,

④取少量甲溶液于试管中,加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1,则甲晶体的化学式为________。
(3)实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)实验④中离子方程式是___________。
2.单选题- (共7题)
2.
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,用作燃料电池的电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O, 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时,下列叙述正确的是( )
A.氧气发生氧化反应 |
B.每转移2 mol电子,电池内增加2 mol H20 |
C.该电池的能量转化率可达100% |
D.负极附近溶液的pH降坻 |
3.
下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 |
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 |
D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 |
4.
五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示,其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是( )


A.元素的非金属性:X>Z>Y |
B.M的单质常温常压下为气态 |
C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性 |
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 |
5.
下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别甲烷和乙烯 | 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝 |
D | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
6.
从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是( )


A.X试剂可以是SO2 |
B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2 |
C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 |
D.当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C12 |
8.
化学在生产、生活和军事上有广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( )
| 性质 | 应用 |
A | 钠和钾的合金能导电 | 原子反应堆的导热剂 |
B | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆、草帽等 |
C | 镁燃烧时发出耀眼的强光 | 军事上制作照明弹 |
D | Al(OH)3受热易分解 | 塑料的阻燃剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0