化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。
（2）滤渣的成分为_____。
（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4N_A个电子时，通入的空气体积为_____。
（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。
（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。

利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K₂FeO₄流程如图：

下列说法不正确的是

A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

下列关于误差分析的判断正确的是

A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小

C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液	白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
B	某溶液中加入KSCN溶液	溶液呈血红色	溶液中一定有Fe3+无Fe2+
C	某气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	该气体一定是CO2
D	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中一定有Na+可能有K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(    )

A．鉴别纯碱与小苏打	B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应	D．探究钠与Cl2反应

化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：____。
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。
②装置B的作用是____。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的离子方程式为____。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。
（3）测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO₂+10I^-+8H⁺＝5I₂+2Cl^-+4H₂O，I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为___mol·L^－1。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH₃、CO₂为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH₃气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

 
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。