化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成

已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。
(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。
(2)E的结构简式为_________。
(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应②与FeCl₃溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液
Ⅲ.将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
V.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

下列关于有机物的说法正确的是：

A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

C．C3H6和C4H8互为同系物

D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是：

A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(  )。

A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)₃)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O
ii.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。