随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

下列叙述中正确的是

A．分子式为C2H6和C8H16的两种有机物一定互为同系物

B．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色

下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是

选项	A	B	C	D
分子式	C5H12O	C5H10	C7H16	C9H18O2
已知条件	能与金属纳反应	能使溴水褪色	分子中含有3个甲基	酸性条件下水解生成两种相 对分子质量相同的有机物
同分异构体数目	8	3	5	12

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是

A．可燃冰是冰的另一种存在形态

B．可燃冰无毒，可以放心大规摸开采

C．相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源

D．常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采

下列实验操作，现象以及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHSO3溶于中滴加Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	NaHSO3与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀
B	将由乙醇制取的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能与高锰酸钾溶液反应
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌	蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	只能说明浓硫酸具有脱水性
D	将一定量的苯加入到溴水中振荡	溴水层褪色	苯和溴发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是

A．瓷器

B．硬化油

C．棉线

D．腈纶外套

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

A. 原子半径的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高
C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应
D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
B	无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含有某种钠盐
D	将气体通过湿润的品红试纸	试纸褪色	该气体一定是SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：
①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列说法正确的是

A．原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+

B．元固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+

C．原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2

D．原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物

某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂（同时生成FeO），下列说法不正确的是

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO₂，不吸收NO。

A．装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

B．装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：

Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：
（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。
（2）在含Cu²⁺离子溶液中，RO₂^-离子可转化为RO，写出Cu⁺和RO₂^-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。
Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:
（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。
（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。

微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题：
I．氯气的制备：
（1）若实验室用2KMn0₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl+8H₂O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中____________。

（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置________（按气流方向，用字母表示）。

（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气，A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ.氯气微型实验：

（1）根据图示，完成下表

位置	实验现象	解释原因
6	溶液变黄色	反应的离子方程式_________
5	__________	Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+
4	__________	氯气的氧化性大于碘单质

 
（2）仔细观察上述装置，利用该套装置_____（填“能”或“不能”）证明溴单质的氧化性大于碘，若能应如何操作（若不能请解释为什么？）_________。