A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是__________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________。
②写出D和Y单质反应的离子方程式：______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

符合上述反应过程的顺序是( )

A．⑤④①③②

B．④⑤①②③

C．④⑤①③②

D．⑤④①②③

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（  ）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是

D．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：（）
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO HgO+CaBr₂④2HgO2Hg+O₂↑
该方案的目的是为了制备

A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg

[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2－＋4H^＋＋4H₂O="==" [Zn(H₂O)₄]²⁺＋4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为 ________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_____________。
（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。
（6）[Zn(CN)₄]^2－中Zn^2＋与CN^－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂    b．Fe c．H₂O₂    d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
_FeSO₄＋_K₂O₂—_K₂FeO₄＋_K₂O＋_K₂SO₄＋_O₂↑
（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。