硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。
(5)“滤液3”之后的操作依次为________、干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于___________×100%。

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一  气体发生装置的选择

（1）写出图中带标号仪器的名称：a_____________；b_______________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用______和______（填字母），检验集满的方法是___________________________________。
探究二  药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药 品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	粉末状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率很快

 
（3）对照实验①③，是探究_____________________对产生二氧化碳速率的影响；
（4）对照实验______，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
（5）小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为___________。
探究三  生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

（6）途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为________g。
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。
（7）由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是___________________。

某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图的探究

（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．
（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．
（实验）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为____________
（改进）把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是___________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是___________，该反应的化学方程式为_______________________
（拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是___________．

化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是______．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______．
③可用于食品防腐的是______．④应用最广泛的金属是______．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：_______②细铁丝在氧气中燃烧的反应：______．
③实验室制取二氧化碳的反应：______．

下列说法正确的是（    ）

A．等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

D．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1：2

在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（    ）

A．共生成11.1g氯化钙	B．煅烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成4.4g二氧化碳	D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（  ）

A．一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素

D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应