有机物H为某种工人合成纤维的单体，其合成路线如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1:1:3:3.
回答下列问题：
（1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。
（2）G+F→H的反应类型为_______；H的结构简式为_______。
（3）C→D的化学方程式为_______。
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：_________。
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生加聚反应    ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
则X的结构（不包括立体异构）有______种。

铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH-在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+

下列关于有机物的说法中错误的是

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

下列反应中，属于取代反应的是
① CH₂=CH₂+Br₂ CH₂BrCH₂Br
② 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O
③ CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④ C₆H₆+Br₂C₆H₅Br+HBr

A．①④

B．②③

C．①③

D．③④

下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成

D．实验IV：酸式滴定管排气泡

已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. 离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺    B. C元素的最高正价为+7价
C. 对应气态氢化物的稳定性:H₂A>HC    D. 还原性：C^-＞A^2-

下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是

化合物   选项	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类

C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。
（2）已知：

物质	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

 
则向NaCN溶液通入少量CO₂反应的离子方程式：_______________。
（3）用下图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^－+2OH^－－2e^－=ClO^－+H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^－ =H₂↑+2OH^－
D．除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+2H⁺ =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+H₂O
（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。
A. FeC1₃ B. CuSO₄ C. Na₂SiO₃    D. KCN
② 已知 6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L^-1H₂SO₄，用0.0200 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为______。

工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm³，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br₂发生反应的离子方程式为___。
a.H₂O    b. 饱和食盐水 c.饱和Na₂SO₃溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。