下列各图与表述一致的是（ ）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A．Al3＋、Mg2＋、SO32-	B．Mg2＋、CO32-、I－
C．Al3＋、SO32-、I－	D．Al3＋、Br－、SO32-

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O =15Fe²⁺ + 2SO₄^2— + 16H⁺
下列说法不正确的是

A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 =" 2S↓+" 3Fe2+

C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

实验室用 H₂和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是

A．①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4

B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K

D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠

下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	将铜粉加1mol·L-1Fe(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性：Fe>Cu
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，但液态铝不滴落下来	熔点：Al2O3>Al
D	将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液	Na2SiO3溶液变浑浊	酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（   ）

A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C．根据图像无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液50 mL和5 mol·L^-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

①仪器a的名称是_____________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H₂的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHOHCOOHH₂CO₃。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu₂O。    假设二：只有Cu。  
假设三：Cu₂O和CuO    假设四：________________________ ；
假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：Cu₂O  [Cu(NH₃)₄]⁺（无色）[Cu(NH₃)₄]²⁺（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。