已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）将以下三种物质①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列__________________(用序号排列表示)。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是___________________。
（4）F的基态原子的核外电子排布式是_______________，A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为____________，A、F配位数依次为______、________。(黑球为F，白球为A)

一定浓度的CuSO₄溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cu_x(OH)_y(SO₄)_z。为了测定该碱食盐的
组成，进行了下列实验：
①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到 BaSO₄ l.l65g。
②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₅^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
（1）写出CuSO₄与NaOH反应生成Cu_x(OH)_y(SO₄)_z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。
（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
（3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)= _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH₃CH=CHCH₃(2﹘丁烯)+2O₃ → 2CH₃CHO+2O₂，下列说法正确的是

A．分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同

B．氧化性：O3>O2

C．常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个

D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂

B．H2O2能使蛋白所变性，可用作医疗的消毒剂

C．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D．Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂

CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO₂+2CuSO₄+2NaBr+ 2H₂O=2CuBr↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙避光将CuBr与母液分离	D．用装置丁干燥CuBr

下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

C．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是

A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如下图所示。有关该分子的说法正确的是

A．该分子中有两个手性碳原子	B．两个苯环可以处于同一平面
C．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应	D．1mol该分子最多可与2molH2发生加成

下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是

A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象

B．检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象

C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉

D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相一苯酚

酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物中间体(F)的路线如下:

己知：
回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为_________、_______________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、______________。
（2）A的结构简式为______________________。
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl₄溶液褪色；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______________。（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH₃)₂）是一种高效麻醉剂，写出以、CH₃CHO、NH(CH₃)₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：_____________
H₂C=CH₂CHCH₂BrCH₃CH₂OH

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。


Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂   ②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O ④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-， 三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。