X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下：

	X	Y
Z			M

 
Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________
（填化学式）
（2）Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。
（3）Y元素的原子结构示意图：_________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式________________________________。
（4）X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为：_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)

硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO₃·Cu(OH)₂和 CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：

请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO₃·2H₂O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________

A．Cu(OH)2

B．NH3·H2O

C．CuO

D．NaOH

（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

 
步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，而没有Fe2+，

B．某溶液中加入NaOH加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+

C．某气体能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则该气体为Cl2

D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

下列实验能达到目的的是

A．①用CO2气体做喷泉实验	B．②制备并收集NO2气体
C．③验证氧化性顺序MnO2>Cl2>I2	D．④肥皂水冒泡验证Fe与水蒸气发生反应

下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用  
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶于变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦

C．④⑥⑦③

D．②④⑤⑥⑦⑧

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

某化学兴趣小组进行Fe²⁺与Fe³⁺转化实验：向FeCl₂溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：__________________________________________。
猜测二：红色褪去可能是SCN^- 被H₂O₂氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；
②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。
③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN^-能被H₂O₂氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe²⁺ 和SCN^-中还原性较强的是_______，理由是_________。
（4）有人认为SCN^- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。