已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时_____．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^﹣18mol²•L^﹣2，常温下将1.0×10^﹣5mol•L^﹣1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．
图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：_____．

下列各图与表述一致的是（ ）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维

C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂

D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu（NO₃）₂．设计的合成路线如下：

已知：①Cu（NO₃）₂•3H₂OCu（NO₃）₂•Cu（OH）₂CuO
②SOCl₂熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
请回答：
（1）Cu与足量稀HNO₃反应的化学方程式_____
（2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）．
（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．
（4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．
（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．
（6）为测定无水Cu（NO₃）₂产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.315 0g无水Cu（NO₃）₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃•H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO₃）₂产品的纯度是_____（以质量分数表示）．