〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为
（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：    
（3）G的结构简式为     
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na₂FeO₄转移___mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题_____________。

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）

A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高