1.综合题- (共1题)
1.
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中中的氧化剂是_______,还原剂是_____,每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________。
②每生成1mol FeO42-转移__mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_____________。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中中的氧化剂是_______,还原剂是_____,每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________。
②每生成1mol FeO42-转移__mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_____________。
2.单选题- (共2题)
3.
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
C.碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
D.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 |
3.选择题- (共2题)
4.“有形手,无形手,手拉手,向前走。”这是人们对国家宏观调控与市场调节关系的认识,它形象地说明 ( )
①社会主义市场经济是市场和国家宏观调控为基础的资源配置方式
②市场调节与国家宏观调控是相辅相成,互为补充的
③市场在资源配置中起基础性作用,国家的宏观调控是不可缺少的客观要求
④在经济运行中,市场调节是经济手段,国家宏观调控 是政治手段,二者缺一不可
①社会主义市场经济是市场和国家宏观调控为基础的资源配置方式
②市场调节与国家宏观调控是相辅相成,互为补充的
③市场在资源配置中起基础性作用,国家的宏观调控是不可缺少的客观要求
④在经济运行中,市场调节是经济手段,国家宏观调控 是政治手段,二者缺一不可
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0