高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na₂FeO₄转移___mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题_____________。

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B．收集氧气

C．制备并检验氢气的可燃性

D．浓硫酸稀释

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物