SO₂是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO₂主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。
（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO₂的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。
（2）用氨水将燃煤烟气中的SO₂转化成NH₄HSO₃。该法是利用了SO₂________（填选项字母编号）
A.漂白性  B.氧化性   C.还原性   D.酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将燃煤烟气中SO₂在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：
2H₂（g） +SO₂（g）=" S（g）" + 2H₂O（g）    △H₁ =" +" 90.4kJ▪mol^-1
2CO（g） +O₂（g）= 2CO₂（g）  △H₂ =" －" 566.0kJ▪mol^-1
S（g） +O₂（g）= SO₂（g） △H₃ =" －" 574.0kJ▪mol^-1
试写出CO将SO₂还原成S（g）的热化学方程式__________________________。
（4）将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①溶液中的H⁺移向_______。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为________________。
③写出A、B所代表的物质的化学式：
A_______、B ________。
（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO₂，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。
②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是

A．电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变

B．电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a

C．当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05mol

D．电极a反应式为：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O

下列说法中，正确的是

A．化学研究的主要目的就是认识分子

B．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极

C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D．《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物

下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③

短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a > c

B．简单气态氢化物的稳定性：b > e

C．b、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．c、d的氧化物均可与NaOH溶液反应

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。
（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。
（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。
（3）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄）。例举与VO₄^3-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。
（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）₆]^4-、[V（H₂O）₆]²⁺等。
①CN^-与N₂互为等电子体，CN^-中σ键和Π键数目比为________。
②对H₂O与V²⁺形成[V（H₂O）₆]²⁺过程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。
d.H₂O与V²⁺之间通过范德华力相结合。
③在[V（H₂O）₆]²⁺中存在的化学键有___________。
a.金属键  b.配位键  c. σ键  d.Π键  f. 氢键
（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm^-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为N_A）

某课外小组利用废旧铝铜合金（含有少量杂质铁）制备Al（OH）₃，流程如下：

回答下列问题：
（1）铝铜合金很坚硬，轻而抗张强度大，可代替昂贵的铜线为电线。但该合金暴露在空气中易被腐蚀，原因是___________________________。
（2）废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时，发生反应的化学方程式为________________。
（3）能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是___________________。
（4）在温度为358～368K时，加入Al₂O₃调节pH=1.6～1.8，析出黄铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]。写出析出黄铁矾的离子方程式
（5）加NH₃·H₂O后将沉淀经过滤、_________、_________称量，得Al（OH）₃质量为废旧铝铜合金质量的2.6 倍，则废旧铝铜合金含中Al的质量分数≤________%。
（6）Al（OH）₃是塑料和有机聚合物的一种理想的阻燃剂填充料。塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时，可分为以下几个阶段：①加热，②分解，③起火，④燃烧，⑤蔓延。Al（OH）₃阻燃起作用的阶段是____________。

某学习小组设计如下实验装置进行NH₃的催化氧化实验。

请填写下列空白：
（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 g·mL⁻¹，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。
（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。
（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。
①催化剂保持红热的原因是______________________________________。
②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。
（5）为获得纯净的NO₂，可在装置A与B之间连接____________。
a．盛有碱石灰的干燥管 b．盛有浓硫酸的洗气瓶 c．盛有无水CaCl₂的洗气瓶
（6）该实验说明氨的性质有__________________。