有机物M是一种食品香料,可以C₄H₁₀为原料通过如下路线合成:

已知:①R—CHCH₂R—CH₂CH₂OH
②RCH₂CHO+R'CH₂CHO

③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。
（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+GM________。
（3）F与新制Cu(OH)₂/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。
（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。
（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。
（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线：______________________。

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层电子排布图____________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。
（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

铁的化合物在工业上有重要的应用．
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）_________________．FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1，则该溶液的PH约为_____．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
　ClO₃^﹣+___Fe²⁺ +___ ____= __Cl^﹣+ ___Fe³⁺+ ______．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明__________________________．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____．

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为__________________________。

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

已知：2NO+CaO₂ =Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化为NO₃^-，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO₂)₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂ + NO+NO₂=Ca(NO₂)₂ + H₂O。
①若n(NO)：n(NO₂)>l：l，则会导致______________________________。
②若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致________________________________。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
A. B可以从溶液中置换出C单质
B. 简单离子半径：D＞A＞B＞C
C. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D

从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实  验  事  实	结   论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
B	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
C	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
D	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32﹣

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子	Cl-  CO32- NO3-﹣ SO42-  SiO32-

 
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．