己知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业生产B和E 的一种途径是:

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种:
②C、D、E的核碰共振氢谱图中，峰的个数分别为1,2,3;
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同。
回答下列问题:
（1）B的名称是_________，C分子中所含官能团的名称是___________
（2）CD的反应类型是__________
（3）A 的结构简式为__________，A的含有苯环的同分异构体(除A外) 有__________种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3: 1的同分异构体是________(写结构简式)。
（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式_____________。
（5）参照E物质的合成路线，设计一条由乙烯为起始原料(其它无机试剂任选) 制备丙酸乙酯的合成路线_______________。

前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等: C原子核外所有p轨道全满或半满: D元素的族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素:F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题.
（1）A离子的电子共占据_____个轨道，A元素在自然界中的存在形态_____(a 只有化合态、b只有游离态、c都可能)。
（2）某人画的B的电子排布图如图，违背了________原理。
（3）F位于______族，其基态原子的电子有_____种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____，检验E元素的方法是___________。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其品胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________，若已知该金属的原子半径为dcm,N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为________g/cm³(用字母表示)。

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
I.加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ.向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
l.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

 
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________
（2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO₃、Fe₂O₃和Mg(OH)₂.写出盐酸与Mg(OH)₂反应的离子方程式:___________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________
（3）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉。写出Na₂SO₃和Fe³⁺反应的高子方程式___________。
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。
a.在炉面上滴加浓H₂SO₄,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO₃观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-

化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

C．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。下列叙述错误的是

A．原子半径; W>Y

B．最高价含氧酸酸性: W>R

C．简单离子半径: Y>Z

D．气态氢化物稳定性: Y>R

实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH,证明非金属性: Cl>P

C．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

D．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

工业合成硝酸的基础是NH₃的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:
（1）气体制备与净化
①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH₃,则制取NH₃的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________(名称)。

②该小组采用KClO₃ MnO₂制备纯净的O₂,通过查阅资料，发现该方法制备的O₂中含有Cl₂杂质。图乙是该小组制备纯净O₂时可能用到的装置。装置连接顺序为C______ (部分仪器可重复使用)，其中除去Cl反应的化学方程式为_________。
（2）氨的催化氧化
打开图中活塞h和活塞i,将(1)中制备的纯净NH₃、O₂ (O₂过量) 通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。

操作步骤	实验现象	解释原因
待铂粉为红热状态，停止加热	铂粉持续红热，G试管内① _____________	②__________
关闭活塞h和活塞i，取下装置 G,将该装置置于冷水中	G中试管内③__________	④__________