下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

	实验操作	现象	结论
A	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀产生	X一定是Cl2
B	分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液	都产生大量白色沉淀	Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-
C	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
D	将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是（    ）

A．工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑

B．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去

D．向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO₂+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为________________。
②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl₄遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	﹣30.4	﹣84.9	﹣111.9

 
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是___________________。

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是________________。

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。
（1）配制FeBr₂溶液：
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液常加少量HBr是为了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。
（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。
①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。