以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(MnO₄^—被还原为Mn^2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。

下图中甲为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl₂溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2O

B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na^＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂＋NaBr₃Na₂S₄＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

D．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A. H、D、T互为同素异形体
B. H₂、D₂、T₂在相同条件下的密度之比为1∶2∶3
C. H、D、T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种
D. 氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A. A的离子结构示意图为
B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的离子化合物ED₂的电子式为
D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

A．离子还原性：Cl−>Br−	B．气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se
C．原子半径：Cl>Br>Se	D．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A．和水反应

B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应

D．和氯气反应

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （    ）
A. N₅⁺中含有36个电子    B. O₂与O₄属于同分异构体
C. C₆₀和¹²C、¹⁴C互为同位素    D. H₂与H₃属于同素异形体

下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素   
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素  
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键

A．②③⑤⑥

B．①③⑤⑦

C．①⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

下列化学用语的表述正确的是

A．CSO的电子式：	B．NaClO的电子式：
C．CO2的分子示意图：	D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A．a中铁钉附近呈现蓝色沉淀	B．b中铁钉附近呈现红色
C．b中发生吸氧腐蚀	D．a中铜丝附近有气泡产生

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

 
A. A B. B C. C D. D

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Na2O

B．AlCl3

C．FeCl2

D．SiO2

某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
(限选试剂：铁粉、3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液)

操作步骤	预期现象
①取少量样品于试管中，加入足量的______________，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中
②__________________________________________	若__________________，则含有CuO
③_________________________________________	若__________________，则含有FeO

 
④操作步骤③中反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6 g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H₂C₂O₄·2H₂OCO₂↑＋CO↑＋3H₂O。且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是_____________、________。
气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8 g，则此铁红中铁的质量分数是________。