铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。下列判断不正确的是

A．充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移

D．铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．HCl

D．NaCl

某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是

A．断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极

C．关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极

D．关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转

下列叙述正确的是

A．马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快	B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C．钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法	D．白铁（镀锌）的表面一旦破损,铁腐蚀加快

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣=H2↑+O2↑

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物　⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体

A．①②③

B．①②④⑤

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br ^-，然后Br⁺ 首先与CH₂=CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br ^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

C．CH4C+2H2

D．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（   ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去
③分子通式为C_nH_{2n +2}的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤

B．②③

C．①④

D．①②④

两种气态烃以按一定比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中能符合此条件的是

A．C2H6  C2H4

B．CH4  C3H6

C．C2H2  C3H4

D．C2H2  C3H6

等质量的下列烃完全燃烧，生成CO₂和H₂O，耗氧量最多的是

A．C2H4

B．CH3CH3

C．C3H8

D．C5H12

Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。

（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。
（2）写出A电极的电极反应式：_______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。
（3）甲池中B电极理论上消耗O₂的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO₃）₂溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。
Ⅱ．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。
（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。
（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________________。
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g．cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

 
回答下列问题：
（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）
a．引发反应 
b．加快反应速度 
c．防止乙醇挥发  
d．减少副产物乙醚生成
（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。
（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）
a．水 
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用_______________________的方法除去。