1.综合题- (共1题)
1.
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。
(1) 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理,请用平衡移动原理解释说明:_____________。
(2) 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始后,检验Y 电极反应产物的方法是_________________。
(3) 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是__________。
(4) 某同学设计一个燃料电池(如图2所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
①通入氢气电极的反应式为__________________。
②反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,______________(填“铁”或“石墨”)极区的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。

(1) 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理,请用平衡移动原理解释说明:_____________。
(2) 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始后,检验Y 电极反应产物的方法是_________________。

(3) 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是__________。
(4) 某同学设计一个燃料电池(如图2所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
①通入氢气电极的反应式为__________________。
②反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,______________(填“铁”或“石墨”)极区的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。
2.单选题- (共3题)
2.
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A.0.4 mol | B.0.5 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
4.
下列叙述正确的是
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 |
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 |
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
3.选择题- (共2题)
4.实验题- (共1题)
7.
野外被蚊虫叮咬会出现红肿,这是由甲酸(HCOOH)造成的。请完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸属于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入
溶液中有气体生成
C.常温下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强
(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下:
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜
晶体:


实验步骤如下:
(4)碱式碳酸铜的制备:

①步骤ⅰ是将一定量
晶体和
固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
(5)甲酸铜晶体的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量的热蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体 2~3 次,晾干,得到产品。
①“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g,实验结束后,最终称量所得的产品为 7.91 g,则产率为________________。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸属于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入

C.常温下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强
(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下:
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜



实验步骤如下:
(4)碱式碳酸铜的制备:

①步骤ⅰ是将一定量


②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
(5)甲酸铜晶体的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量的热蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体 2~3 次,晾干,得到产品。
①“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g,实验结束后,最终称量所得的产品为 7.91 g,则产率为________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(3道)
选择题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0