氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃ B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O   D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S
E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化   B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化 D.H₂S与H₂的消耗速率相等
②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：

己知相关信息如下：
①菱猛矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应MnCO₃+2NH₄Cl=MnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

 
（1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH₄Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

（2） “除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₃>H₂O₂ >Cl ₂>MnO₂ >Fe²⁺，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。
A. (NH₄)₂S₂O₃ B. MnO₂ C. H₂O₂ D. Cl ₂
②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。
③当CaF₂、MgF₂两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，则c(Mg²⁺)=____mol/L。
（3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是__________。
（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。

生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（   ）

A．衣紫腰银

B．点石成金

C．铜鸵荆棘

D．铁柞成针

氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
（2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
（3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。
II. 制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。

（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V₁、V₂ 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。