1.综合题- (共4题)
1.
请回答有关合金的知识。
（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。
（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是___________________;_____________;________________。
（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。
（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是___________________;_____________;________________。
2.
有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D .Ag+
（2）写出三种盐的化学式：A_________________ B______________C _______________
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D .Ag+
（2）写出三种盐的化学式：A_________________ B______________C _______________
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。
3.
A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能______________A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________
（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。
（1）若X是氧气，则A不可能______________A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________
（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。
4.
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________
（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________
（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。
2.单选题- (共9题)
5.
标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
| A．2：1 | B．1:1 | C．1:2 | D．3:1 |
6.
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
| | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是
| A．B中收集到的气体是氢气 |
| B．烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+ |
| C．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 |
| D．向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色 |
8.
向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）
| A．x = 0.1a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－ |
| C．x = a，2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－ |
| D．x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ |
9.
下列关于焰色反应的说法不正确的是
| A．金属单质无焰色反应 |
| B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 |
| C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 |
| D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 |
10.
有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是
| A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 |
| B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 |
| C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 |
| D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液 |
12.
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克 |
| C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0