合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：

已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。
（2）E中官能团的名称是氨基、____________。
（3）C能与NaHCO₃溶液反应，反应③的化学方程式是___________。
（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。
（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。
a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

下列各图与表述一致的是（ ）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

已知₃₃As是第VA族元素，与₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）

A．还原性：	B．热稳定性：
C．原子半径：	D．酸性：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键

B．原子半径: r(Y)<r(Z)

C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应

甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L^-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：A<B<C<D
B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D. 乙在浓氨水中能溶解

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)==NaSO₃(aq)+H₂S (aq) （Ⅰ）
2H₂S (aq) +SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq) （Ⅲ）
（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____________。
a.蒸馏水    b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)₂溶液 c. .加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为______g/L
②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。