I. E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

（1）请写出E的电子式_______________。
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）
反应②：________________________反应类型________。
反应③：________________________反应类型________。
反应④：____________________反应类型________。
反应⑤：____________________反应类型________。
（3）比较反应①剧烈程度_____________（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。
Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（1）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应	B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5	D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_______________________________。
（3）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H₂。写出二甘醇的结构简式________________________。

下列物质名称书写正确的是(    )

A．石碳酸

B．乙酸乙脂

C．纯碱

D．2,4,6—三溴笨酚

2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是（    ）

A．青蒿素的分子式为C15H20O5

B．1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应

C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（    ）

A．与NaOH水溶液共热	B．与银氨溶液作用
C．与乙酸发生酯化反应	D．在催化剂存在下与H2作用

邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（    ）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂===C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是( )

A．CO和CH3OH	B．CO2和H2O
C．H2和CO2	D．CH3OH和H2

下列说法正确的是（    ）

A．植物油氢化过程属于物理变化

B．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

分子式为C₅H₁₂O的醇催化氧化后能生成的醛有(    )

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

已知醛或酮可与格林试剂R₁MgX反应，所得产物经水解可得醇，如

若用此种方法制取HOC(CH₃)₂CH₂CH₃，可选用的醛或酮与格林试剂是（   ）

A．	B．
C．CH3CH2CHO与 CH3CH2MgX	D．丙酮与CH3CH2MgX

某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是（    ）

A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它在一定条件下可以水解只生成一种物质

C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D．该有机物既能发生取代反应又能发生加成反应

以下实验能获得成功的是(    )

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

C．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

D．为除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是__________________________________；
②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是_____________________________________________________。
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。