6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):

已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)C的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。
(2)由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______。
(3)由A生成B的化学方程式为_______。
(4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。
(5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备的合成路线____________(其他无机试剂任选)。

醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（    ）

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（    ）

A．离子半径：W> Z > X	B．单质熔点：W>Z
C．最高正价：W> X >Y >Z	D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液	NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色	非金属性：N＞Si
B	将湿润的KI—淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Cl2
C	将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体	CuSO4颜色未发生改变	收集到纯净的SO2
D	向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉	铜粉有剩余	所得溶液中的溶质只有FeCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
  。
（2）第②步反应的离子方程式是   ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为 。