二甲醚(CH₃OCH₃)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

A．b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-

B．a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C．b极区溶液的pH变大

D．每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．1mol该有机物最多能与2molH2或1molBr2发生加成反应

B．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应

C．该有机物有三种官能团，其中有2种能和碳酸钠溶液以及金属钠反应

D．互为同分异构体

中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的沸点：Y>X

B．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

C．简单离子的半径：M>Y>Z

D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

化学与生活、生产、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是

A．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K 三种营养元素

B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中是一种常用的食品添加剂。经测定，草果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5种不同化学环境的H原子。以乙烯为原料人工合成草果酸的线路如图所示：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为_______，B物质的名称为_______。F中含有的官能团名称是_______。
（2）G+B→H的反应类型是____________。I 的结构简式为___________________。
（3）D→E反应的化学方程式为________________________________。
（4）1mol苹果酸能与________molNaHCO₃完全反应，能与足量的Na反应生成_______LH₂（标况下）。
（5）与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为_________;其所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（填序号）。
a. 元素分析仪 b.红外光谱仪 c. 质谱仪 d.核磁共振仪

Ⅰ.国产C919大型客机的正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段，我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一。
（1）飞机的外壳通常采用镁一铝合金材料，铝的价电子排布图为_______________，第一电离能：铝________（填“大于”或“小于”）镁。
（2）为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，现代飞机通常采用复合材料一玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图甲所示，其中碳原子的杂化方式为___________，该材料此部分中所含元素的电负性从小到大的顺序为_______________。

II．大型飞机的发动机在制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其位于同一族的元素铬的原子的价电子排布式__________________， 
（2）图乙为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。

A．Fe  Cu

B．Ti  Au

C．Mg  Zn

D．Cu  Ag

（4）设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为____________________。

实验室可通过反应；3Cl₂+6KOH5KCl+KC1O₃+3H₂O 制取KC1O₃，再用稍潮湿的KC1O₃和草酸(H₂C₂O₄) 在60℃时反应制取ClO₂气体，装置如图所示。ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离于方程式：______________________________________。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl₂的挥发）

（5）测定KClO₃样品中C1O₃^-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O₃^-的质量分数为_________。（已知Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，C1O₃^-可被Fe²⁺还原为Cl^-）