固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(   )

①多孔电极a为负极
②a极对应的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-
③b极的电极反应式为H₂－2e^-＋O^2-==H₂O
④该电池的总反应式为2H₂＋O₂2H₂O

A．①②

B．②④

C．②③

D．③ ④

用惰性电极电解R(NO₃)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为(　　)

A．

B．

C．

D．

用石墨作电极电解100mLAgNO₃溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO₃溶液的物质的量浓度为(　　)

A．3mol·L-1

B．2mol·L-1

C．1.5mol·L-1

D．1mol·L-1

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是(    )

A．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

B．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

D．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，最先观察到变为红色的区域为(    )

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅰ和Ⅳ

D．Ⅱ和Ⅳ

下列叙述正确的是(　　)

A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

C．用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

D．用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A．Al2O3

B．CuSO4·5H2O

C． Fe2O3

D．Al(OH)3

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带____荷。
（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH₄Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__