具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于苯的同系物，其名称是___________________。
(2)B的结构简式是_______________。
(3)由C生成D的化学方程式是_________________。
(4)由E与I₂在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________，此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______________。
(5)试剂b是____________。
(6)下列说法正确的是_____(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由C生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与lmolH₂发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_____。

某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法错误的是

A．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

B．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O

3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O4

B．能使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应和水解反应

D．1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH

分子式C₆H₁₂主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种

A．3种

B．4种

C．5种

D．5种

下列关于有机物的说法正确的是

A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应

B．1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C．乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型

D．仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液

下列装置(部分仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是

A．A装置，能验证非金属性Cl>S	B．B装置，定量测定化学反应速率
C．C装置可以完成乙酸乙酯制取实验	D．D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘

科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是

A．第七周期第ⅣA族，是金属元素

B．主要化合价为+2，+4价

C．最高价氧化物有较强氧化性

D．若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

A．简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

B．元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W

C．化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

D．最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W

下列相关实验能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaB 向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤 后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 可比较 BaSO4和 BaCO3Kap 的相对大小 D 其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O 可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响   A．<pH(CH3COONa) 酸性 HF>CH3COOH B．A C．B D．C E．D

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)VB₂是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为___________
(2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

 
①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
②用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄BF₄(s)能够发生的原因：_________________。
③制备环硼氨烷的方法如下：

BCl₃、LiBH₄中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________；与B₃N₃H₆互为等电子体的分子的结构简式为___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0，，)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________。
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为____g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。

Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu₂Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：

请回答下列向题：
(1)浓硫酸溶解Cu₂Se生成CuSO₄、SO₂、SeO₂的化学方程式为__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名称是_____________________。
(4)SO₂与SeO₂(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是________________。(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO₄标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后，用0.05000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl₂标准溶液代替(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)

某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO₂，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性   b.强酸性    c.脱水性   d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO₂在加热条件下反应的化学方程式：________________。