某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:

已知:R-C≡CH+R´-BrR-C≡C-R´+HBr
（1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；
（2）F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；
（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；
A.8 组 B.9 组 C.7 组
（4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:____________；
（5）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______ ；
（6） 同时满足下列条件的A 的同分异构体有___种( 不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B. B极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D. 当外电路中转移0.1mole^-时，通过质子交换膜的H⁺数目为0.2N_A

生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

草莓酸的结构简式为CH₃CH₂CH=C(CH₃)COOH，以下说法错误的是

A．草莓酸属于烃的衍生物

B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H₂ (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是

A．烯烃X只有一种结构

B．烯烃X的摩尔质量为126g/mol

C．烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种

D．降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项	实验目的	主要仪器	所用试剂
A	检验石蜡油的分解产物	硬质试管、酒精灯	石蜡油、石棉
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C	测盐酸的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D	铝热反应	试管、酒精灯	铝粉、氧化铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

标准状况下，下列说法正确的是

A．等体积CH4和HF所含的电子数相同

B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

C．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm–3	溶解性
乙二醇	C2H4O2	–11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

 

A．分液

B．蒸馏

C．加水萃取

D．冷却至0℃后过滤

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
B	取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液	检验KClO3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D	向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO₃粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO₂已全部排出)。下列说法错误的是

A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO₂全部鼓入到C装置中被吸收
B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO₂气体进入C 装置而产生误差
C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 若CaCO₃样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO₃的纯度为