苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：
回答下列问题:
（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。
（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。
（3）C 的结构简式为_________ 。
（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。
（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)
①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基
②能和FeCl₃溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________

[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl₃SO₃)₂ 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄ 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为_________________，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

含钴催化剂废料(含Fe₃O₄、Co₂O₃、Al₂O₃、CaO及SiO₂为原料制取Co₃O₄的一种工艺流程如下:

回答下列问题:
（1）CoC₂O₄中Co的化合价为_____。
（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。
（3）步骤③氧化对Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步骤国加Na₂CO₃溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na₂Fe6(S0₄)₄(OH)_x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)₃。
（5）某工厂用m₁kg含钴催化剂废料Co₂O₃的质量分数为35%)制备Co₃O₄，最终得到产品m₂kg,其产率为________(列出算式即可)。

用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO₄^3-以FePO₄(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A．若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43- 除去

B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C．电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D．电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是

A．维生素D可促进人体对钙自吸收

B．可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C．有机玻璃的主要成分是硅酸盐

D．石油的分馏过程主要涉及化学变化

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A．化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键

B．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

C．简单离子的半径:X<W<Y

D．工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质

2017年10月27日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：C₂H₅OH+4Cl₂=CCl₃CHO+5HCl，副反应是C₂H₅OH+HCl=C₂H₅Cl+H₂0。
容下列问题:
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________。
（2）仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”，下同 )口进，______口出。
（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl₂，则装置B中的试剂为_____，装置C中的试剂为____。若撤去装置B，对实验的影响是____________________。
（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是__________________。
（5）已知：CCl₃CHO +OH^-=CHCl₃+HC00^-；   HC00^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na₂C0₃溶液，反应完全后,加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______，达到滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为____________________。