1.推断题- (共1题)
1.
下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。
(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。
(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。
(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。
(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
2.综合题- (共1题)
2.
A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
3.单选题- (共15题)
3.
目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xS
Na2Sx。以下说法正确的是( )
Na2Sx。以下说法正确的是( )| A．放电时，钠作正极，硫作负极 |
| B．放电时，Na＋向负极移动 |
| C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 |
| D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋ |
5.
化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．无机苯是仅由极性键组成的分子 |
| B．无机苯能发生取代反应 |
| C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体 |
| D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
7.
元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是( )
| A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋ |
| B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1 |
| C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价 |
| D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强 |
9.
2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）
| A．MgB | B．MgB2 | C．Mg2B | D．Mg3B2 |
12.
下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
| A．HClO4 H2SO4 H3PO4 | B．HClO4 HClO3 HClO2 |
| C．HClO HBrO4 HIO4 | D．H2SO4 H2SO3 H2CO3 |
13.
具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
| A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 |
| B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 |
| C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 |
| D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
14.
已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）
| A．C3N4晶体是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 |
| C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 |
| D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
15.
1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
| A．SO2和O3 | B．CO2和NO2 | C．CS2和NO2 | D．PCl3和BF3 |
16.
下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )
| A．NH3、CH4、NaCl、Na | B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 |
| C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 | D．Li、Na、K、Rb、Cs |
4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共2题)
20.
下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
21.
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
| A．配位键 | B．极性键 |
| C．离子键 | D．非极性键 |
6.实验题- (共1题)
22.
用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_______。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_______。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1