1.综合题- (共3题)
1.
(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时）,CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1
请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1②2CH4(g)
C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1③C2H4(g)
C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)
C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
2.
有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：
（1）D 中含有的官能团的名称为________________________；
（2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；
（3）下列说法正确的是（___）
A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A
B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%
C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
（1）D 中含有的官能团的名称为________________________；
（2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；
（3）下列说法正确的是（___）
A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A
B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%
C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
3.
二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
实验机理： TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②钛的原子量： 48
③浓氨水的密度：0.91g •cm-3
（1）灼烧时用到的硅酸盐容器是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
E． 灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2的质量
（3）为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性， 请你指出该反应装置图中的需要改进之处(指出两处即可)_____________。
（4）反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_____。
（5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理___________。
（6）最后称得纳米 TiO2的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率________。
实验机理： TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②钛的原子量： 48
③浓氨水的密度：0.91g •cm-3
（1）灼烧时用到的硅酸盐容器是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
| A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水 |
| B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗 |
| C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸 |
| D．为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热 |
（3）为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性， 请你指出该反应装置图中的需要改进之处(指出两处即可)_____________。
（4）反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_____。
（5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理___________。
（6）最后称得纳米 TiO2的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率________。
2.推断题- (共1题)
4.
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①
②
③
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为_________；
（2）丹皮酚的结构简式为_________；
（3）下列说法不正确的是（___）
（4）写出 F→G 的化学方程式_________。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（
）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。
已知：①
②
③
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为_________；
（2）丹皮酚的结构简式为_________；
（3）下列说法不正确的是（___）
| A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3 |
| B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐 |
| C．D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应 |
| D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2 |
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（
）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。3.计算题- (共1题)
5.
常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。
（1）样品中NaOH和BaCl2•kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2•kH2O) =______。
（2）k=______。
（1）样品中NaOH和BaCl2•kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2•kH2O) =______。
（2）k=______。
4.单选题- (共10题)
6.
甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
| A．电极 A 是负极，物质 a 为甲醇 |
| B．电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移 |
| C．放电前后电解质溶液的 pH 增大 |
| D．b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ |
7.
下列说法正确的是( )
| A．氢元素的几种核素均有质子和中子 |
| B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体 |
| C．C2H6和C3H8互为同系物 |
D．化合物(b)  、(d)  、(p)  的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种 |
9.
以下实验或操作方法正确的是( )
| A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物 |
| B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液 |
| C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应 |
| D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应 |
10.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法不正确的是( )
| A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 |
| B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 |
| C．Z 的氧化物的水化物是强酸 |
| D．Z 有+6、 +4、 －2 等多种化合价 |
11.
下列说法正确的是( )
A. CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
A. CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
14.
信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
| A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成 |
| B．红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+ |
| C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了 |
| D．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2