1.综合题- (共3题)
1.
格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：
由A(
)合成 I ( 
)的流程图：
（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备
的化学方程式_________________________；
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃(
)加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成
（
）______________________。
由A(
)合成 I ( )的流程图： （已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备
的化学方程式_________________________；(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃(
)加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮(
)为原料合成（）______________________。
2.
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_______________________________。
（4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“∆”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是______________(填微粒化学式)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为__________(用字母表示)。
（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_______________________________。
（4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“∆”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是______________(填微粒化学式)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为__________(用字母表示)。
3.
磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:
① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:
① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。
2.单选题- (共3题)
4.
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 |
| B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 |
| C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高 |
| D．简单离子的半径：R>M>X |
5.
中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 中华 文化 | “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》 | 《天工开物》锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。” | 成语“刀耕火耨(nòu)” |  侯德榜 |
| 从化学 的视角 理解 | 诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” | “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚 | 古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性 | 我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 解释或结论 |
| A | 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 | 反应后溶液中存在大量Fe3+ |
| B | 将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去 | 该气体可能是SO2 |
| C | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
| D | 常温下，向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，充分反应后溶液变红 | CHCOONa水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.实验题- (共1题)
7.
科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。
已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH
（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，___________________________________________________说明装置气密性完好。
(2) A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________；装置C的作用是：_______________________；E中所装液体是：__________________；
(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 →ClCH2SiCl3 + HCl
②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；
(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该___________________；
(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：_______________(保留两位有效数字)。
| 物质 | C2H5OH | CH3SiCl3 | ClCH2SiCl3 | ClCH2Si(OEt)3 |
| 相对分子质量 | 46 | 149.5 | 184 | 212.5 |
| 熔点/℃ | －114.1 | －77.8 | — | — |
| 沸点/℃ | 78.3 | 66.4 | 116.5 | 174 |
| 密度/g·mL | 0.79 | 1.30 | 1.47 | 1.02 |
已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH
（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，___________________________________________________说明装置气密性完好。
(2) A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________；装置C的作用是：_______________________；E中所装液体是：__________________；
(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 →ClCH2SiCl3 + HCl
②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；
(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该___________________；
(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：_______________(保留两位有效数字)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0