H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H₂Y^2-与Fe²⁺形成的络合物FeY^2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY^2- (aq)+ NO(g)FeY^2-(NO) (aq) △H<0
（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY^2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY^2-(NO) (aq)+Fe+H₂O→FeY^2-(aq)+Fe(OH)₂+NH₃(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。
II.络合铜(CuY^2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
（1）H₂Y^2-与Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺络合情况如下表:

络合反应	lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2-CuY2-+ 2H+	18.8
Fe3++ H2Y2-FeY-+ 2H+	25.1
Ca2++ H2Y2-CaY2-+ 2H+	10.7

 
①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY^2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu²⁺，则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，若要使c(Cu²⁺)≤2.2×10^-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20)。
（2）羟基自由基(-OH)、Na₂FeO₂都可氧化络合铜中的Y^4-而使Cu²⁺得到解离。
①酸性条件下，-OH 可将Y^4-(C₁₀H₁₂O₈N₂^4-)氧化生成CO₂、H₂O、N₂。该反应的离子方程式为___________________。
②Na₂FeO₄ 在酸性条件下不稳定。用Na₂FeO₄  处理后的废水中Cu²⁺的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为______________。

（题文）化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：


(1) 中所含官能团名称为________________和________________。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如：
  (产物中，间二硝基苯占93%)
苯经两步反应制得A，第一步反应的条件为_____________________________________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_______________。
①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；
②既能与盐酸反应，又能与NaHCO₃溶液反应。
(4)合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为_______________________________________________________________________。
(5)常温下，苯酚在Br₂的CCl₄溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。

在HClO₄-NaClO₄介质中,K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下:

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）NH₂OH 分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmol NH₂OH 分子中含有σ键的数目为_______。
（3）N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
（4）ClO₄^- 的空间构型为__________。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO₄·2H₂O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

	SiO2	P2O5	Al2O3	F-	Fe2O3
水洗前/%	9.21	3.08	0.55	0.68	0.19
水洗后/%	8.96	1.37	0.46	0.29	0.27

 
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
（2）气体A 的化学式为_______。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO₄的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO₄的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解(NH₄)₂SO₄溶液可制取过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，其中S₂O₈^2-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________， 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）引发CH₃(CH₂)₃Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。
（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A．BaFe₂O₄　　B．NaHSO₄　　C．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　D．Ag (NH₃)₂OH
(2) 硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO₂的化学方程式为________________________________。
②证明CeO₂已经洗涤干净的方法是_____________________________。
(3) 为测定磷酸锰铵[(NH₄)_aMn_b(PO₄)_c·xH₂O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH₃ 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn^2＋转化为Mn₃O₄，得Mn₃O₄ 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。
步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。
（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
（1）酸性矿井水( 主要含有H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS₂)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。
（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO₂含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO₄^2-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO₄^2-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl₂溶液)

某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO₂光电极激发产生电子，对电池充电，Na^＋在两极间移动。下列说法正确的是(　　)

A．光充电时，化学能转变成光能

B．光充电时，电极B为阴极

C．放电时，Na＋向电极A移动

D．放电时，电极B发生反应：I＋ 2e－===3I－

短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A．原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W)

B．X、Y 形成的化合物只含有极性键

C．Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

D．Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强

下列装置应用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙除NO2中的少量HNO3

C．用装置丙收集NO2

D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Ca(NO3)2·6H2O

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K+
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性: Cl>Si
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
D	相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快	MnSO4对该反应有催化作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是

A．分类放置生活废弃物

B．实现化石燃料清洁利用

C．使用聚碳酸酯类可降解塑料

D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C．1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应