合成气(CO+H₂) 广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，
(1)已知标况下，5.6LCH₄与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________________；
(2)在150℃时2L 的密闭容器中，将2molCH₄和2mol H₂O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH₄的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H₂)=________。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=________。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________。
A．V(H₂)_逆="3v" (CO)_正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变  D．C(CH₄)=C(CO)
(3)合成气中的氢气也用于合成氨气：N₂+3H₂2NH₃。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_______________；

容器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2的体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	v甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	v乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	φ丙	v丙	P丙

 
A．n₁=n₂=3.2 B．φ_甲=φ_丙>φ_乙 C．v_乙 >v_丙>v_甲 D．P_乙>P_甲=P_丙
(4)合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示

① 电极Y 上发生的反应式为__________；
②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_______(填“增大、减小、不变”)。

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A 与F 为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

①A的分子式为C₈H₁₀，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 为CaC₂，其与H₂O 反应时元素化合价不变。
请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。M→N 的反应类型为__________；
(2)反应①的反应条件为：__________；
(3)写出有机物A 所有一氯代物的结构简式：__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛：__________；
②反应⑤：__________。
(5)P的一种同系物X的分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X 的结构简式为__________。

氯仿（CHCl₃）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl₂）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl₃的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe²⁺的外围电子排布图为__________；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

工业上用有机物C₃H₈为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

已知：CH₂=CH₂+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃,下列说法正确的是（  ）
A. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化
B. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C 和D
C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全

下列实验能达到预期目的的是（  ）

A．验证Ksp (AgCl) 比Ksp (AgI) 大：向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀产生

B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．从含I- 的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸

下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是（  ）

A．CO2和CH4均能引起温室效应

B．“凡造竹纸……上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，不涉及胶体的性质

D．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化

氮化镁(Mg₃N₂) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。
(3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。
(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。