以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO₂的水合物，且含有显著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

回答下列问题：
（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。
（2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C₆ H₁₂O₆+_____MnO₂+_____H₂SO₄=____MnSO₄+____CO₂↑+____H₂O，_____________________
（3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：__________。
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO₂的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

有机物G是一种常见的食用香料。实验室由链状二烯烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，D的化学名称是_______。
（2）③的反应方程式为_______。
（3）④的反应试剂和反应条件分别是_______，⑤的反应类型是_______。
（4）F中官能团名称为_______，G的分子式为_______。
（5）H是E的同分异构体，其分子中含有苯环，苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液显紫色，则H可能的结构有_______种。
（6）已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②RHC=CHR´RCHO+R´CHO（R、R´代表烃基或氢原子）。写出由有机物A制备的合成路线：_____________（无机试剂任选）。

一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A．陶瓷片允许水分子通过

B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C．电池放电时，N极发生氧化反应

D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

下列说法正确的是

A．聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B．能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种

C．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列说法正确的是

A．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种

C．一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯

D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：R>Y

B．简单离子的半径：Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T

D．Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

下列叙述错误的是

A．用电子式表示HC1的形成过程为

B．核素的核内中子数是143

C．在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2O

D．氯化铵的电子式为

稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H₂还原RuO₂来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。“蜃”的主要成分是

A．CaO

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．Na2CO3

下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2	产生白色沉淀，且沉淀不消失	CO2是酸性氧化物
B	向某溶液中加入Cu和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO3-
C	将镁片投到NH4 Cl溶液中	产生大量气泡	NH4 Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是（  ）

A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染	B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观	D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅

氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：
①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO₄和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；
②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；
③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H₂O₂溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。
（3）装置B装入酸性KMnO₄溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO₂的生成，则判断有CO₂生成的实验现象是_______________。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。
（5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H₂O₂溶液的目的是为了除去过量的KMnO₄，反应的化学方程式为______________。