研究称癌症导致的死亡率呈逐年上升的趋势,目前是仅次于心血管疾病的第二大杀手。M是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如下

已知:①芳香烃A的相对分子质量在86-96之间:F能使溴水褪色。
②J与 NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体,核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。
③④M的结构简式为
回答下列问题:
（1）A的化学名称为________________ ， ④的反应类型是_____________.
（2）D分子中所含官能团的名称为_________________________。
（3）②的反应方程式为________________，⑤的反应方程式为__________________。
（4）N(C₇H₇NO₂)是E在一定条件下的水解产物,符合下列条件的N的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为_________________。
①分子中苯环上直接连一NH₂②能发生银镜反应
（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()和乙酰氯( CH₃ COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选):_____________________________________________________________。

某盐的组成可表示为3[H₃ON₅]:3[NH₄N₃]·NH₄Cl。回答下列问题
（1）氯原子的电子排布式为________________________.
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是_____________；氮元素的E₁呈现异常的原因是_____________。
（3）经X射线衍射测得化合物3[H₃ON₅]·3NH₄N₅]·NH₄Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示

①H₃O⁺中心原子的杂化类型为___________，NH₄⁺的空间构型为_________。
②3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄C1中阴离子N₅^-中的键总数为______个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则N₅^-中的大键应表示为____________________。
③图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH₄)N一H……Cl、_______、______。
（4）3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl的晶体密度为dg.cm^-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________.

NaClO₂是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如下图所示：

已知:①纯净的ClO₂因易分解而发生爆炸。
②NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体;高于38℃时析出
NaClO₂晶体;高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。
试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。
a.将SO₂氧化成SO₃,以增强酸性
b.稀释CO₂气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO₂损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为___
（3）ClO₂发生器中反应的化学方程式为___________
（4）从吸收塔中可获得 NaClO₂溶液,从NaClO₂溶液到NaCO₂产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。
（5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述正确的是

A．与X官能团相同的X的同分异构体有9种

B．反应②一定属于加成反应

C．W分子中含有两种官能团

D．Z的分子式为C3H2O

南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO₃)与朴消(Na₂SO₄)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是

A．受热升华

B．颜色反应

C．焰色反应

D．丁达尔效应

某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO₄·xH₂O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K₁和K₂)的质量为m₁g装入样品测得装置A的质量为m₂g.下列有关说法错误的是

A．仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B．加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C．若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D．若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性

B．钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e— =Fe3+

C．聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料

D．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO₂。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L^－1标准酸性KMnO₄溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

 
已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。