已知: 

冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
 
(1) A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO₃ 溶液反应生成2.24LCO₂ (标准状况)，A 的分子式为_________。
(2) 写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3) B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C 的反应方程式:_______。
(4) C+E→F 的反应类型为___________。
(5) 写出A和F的结构简式: A______；F_______
(6) D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂: a. _______b. _______。

关于下列各装置图的叙述不正确的是   ( )

①   ② ③ ④

A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响

日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是(   )

A．二者中子数分别是53、55	B．二者电子数是131、137
C．二者为两种不同核素	D．二者可以形成共价化合物

下列说法中错误的是 （   ）

A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B．在 和中都存在配位键

C．SO2、SO3都是极性分子

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；
（2）化合物R的电子式为____。
（3）B^—的电子排布式为__，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。

第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

 
①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；
②1 mol乙分子含有___个σ键；
③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；
④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H₂SO₄溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺常用的试剂是______，可以观察到的现象是________。