有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是_________________。
（2）E生成F的反应类型为_________________。
（3）D的结构简式为_________________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na₂CO₃溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni²⁺ 填充其中，已知O^2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。(用a、N_A表示)

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:

（1）制备Cl₂发生装置可以_____(填大写字母)，反应的离子方程式为____________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a______________________(按气流方向,用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为____________________。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k₂，然后再打开________(填“k₁”"或“k₃”)，通入一段时间气体，（其目的为_________________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（4）取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c   mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag₂CrO₄为砖红色固体;
Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。

铵明矾［NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。
（2）25℃时，将0.2 mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。
（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。
（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。
（6）废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH₄)₂S₂O₈氧化除去。写出Mn²⁺被氧化生成MnO₂的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn²⁺的原因是_______________________________________。

有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

B．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

C．W 属于酯类，能发生皂化反应

D．M 的二氯代物有8种

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

C．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀

D．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大	酸性:CH3COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同

B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D．硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂