认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
 
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；
（2）反应①的化学方程式为_________________________________________________；
（3）写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：
(1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；
(2)3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；
(3)间甲乙苯_________________________________________________________；
(4)苯乙烯_________________________________________________________．

如图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图。正确的是

A．该装置为原电池，其中a为正极

B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D．一段时间后，②池中溶液的pH不变

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列各组物质：①C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH₂CHO、HOCH₂CH₂CHO、HOCH₂CH₂CH₂CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。
从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是(  )
A. ①⑥②③⑤④    B. ⑥③⑤④①②
C. ④②⑥①⑤③    D. ⑥③④②①⑤

下列说法中正确的是(　　)

A．人类已知品种最多的是ⅥA族元素的化合物

B．有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物

C．有机物分子中都只含有共价键

D．若某化合物X完全燃烧只生成CO2和H2O，则X一定是烃

下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（    ）

A．CH3OH	B．
C．	D．

维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：

①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是

A．②④

B．①③

C．③④

D．全部正确

下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）

A．苯、己烷、四氯化碳	B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳	D．溴苯、乙醇、乙酸

2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是

A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染

D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
[分子式的确定]
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是__________。
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。
[结构式的确定]
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。

[性质实验]
(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。
(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。

某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

 
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A. KMnO₄溶液 B. 稀硫酸 C. Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠   c. 测定沸点