油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

已知：①G (C₁₀H₁₀O₄)分子中的官能团处于对位;
②(R₁、R₂、R₃、R₄可能是氢、烃基或其他基团)
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应  ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO₃溶液反应。则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。
（6）写出从HOCH₂CH₂OHHCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。    ________________

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp³杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO₃^2-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO₃的热分解温度为900℃，SrCO₃的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO₃的热分解温度低于SrCO₃的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C₆₀，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C₈H₈，）是比C₆₀约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为_____g·cm^-3（写出表达式即可）。

中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
（3）还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是____________________。
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca(OH)₂(S)Ca²⁺(aq) +2OH^-(aq)    K_sp=10^-7
b.Ca₅(AsO₄)₃OH (S)5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3AsO₄^3-(aq)    K_sp=10^-40
加入石灰乳调溶液中c(OH^-) ="0.01mol" • L^-1，此时溶液中c(AsO₄^3-) =________________。(已知： ="2." 15)
（5）还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。
（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式___________________________________________。

②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化   b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率 d． 保持不再变化

构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K₂，断开K₁，此时NO₃^-向B电极移动

化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性

B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是

A	B	C	D
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理	古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料	古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化	古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Na₂O₂可用作制氧剂、漂白剂。
（1）已知：2CrO₄²ˉ+2H⁺Cr₂O₇²ˉ+H₂O。在碱性溶液中，Na₂O₂可以把Cr₂(SO₄)₃中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na₂O₂。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO₂的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na₂O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na₂O₂。

①若采用上述仪器装置制备Na₂O₂，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na₂O₂的化学反应方程式为_______________________。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液充分反应，请写出加入NH₄A1(SO₄)₂溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O₃的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

猜想	实验设计	现象与结论
剩余气体为___________。	_______________________________。	若看到____________证明此猜想正确，反之则不正确