由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：

已知：
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl₃溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br₂/CCl₄溶液褪色，又能与NaHCO₃反应生成CO₂，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。

某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO₄·2H₂O 在400--500℃脱水制取无水CaSO₄ 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H₂C₂O₄ ·2H₂O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO₂并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO₄和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO₂ 和CO₂产生。

①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO₂的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO₄溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO₄在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。

化合物W、X、Y、Z的分子式均为C₇H₈，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A．化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z

B．X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应

C．1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

D．Z的一氯代物只有3种

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应

由下列实验及现象得出的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	SO2 与H2S气体混合	产生淡黄色沉淀	氧化性: SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C	试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是

A．竹简

B．青铜

C．丝帛

D．纸张

（化学选修3——物质结构与性质）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子轨道表达式为____，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)，其原因是____；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是____。
(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2－的空间构型是____，中心原子杂化方式是____，与其互为等电子体的分子是____(任写1种)。
(3) K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是____。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是____。


(5)钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点为(1/2,1/2,1/2)，则B点的原子坐标参数为____。
②已知晶胞参数为a＝0.5485nm,则该晶体的密度为____g·cm^-3 (列出计算表达式即可)。

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子的物质的量为___________；MnO₂煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na₂MnO₄自身发生氧化还原反应，生成MnO₂和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)
步骤2. 然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=____________(列出计算的表达式即可)。