实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

FeCl₂是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl₂并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。
Ⅰ．FeCl₂的制备

（1）加热条件下，H₂与FeCl₃制备无水FeCl₂的化学方程式为______________________。
（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。
（3）装置B的作用为____________。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。
Ⅱ．FeCl₂的纯度测定
已知：①实验得到固体的成分为FeCl₂和FeCl₃。
②Fe^3＋与K₃[Fe（CN）₆]不反应，3Fe^2＋＋2 [Fe（CN）₆]^3－Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl₂和FeCl₃混合物中FeCl₂的纯度。
（i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。
（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀生成。
（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。
（5）产品中FeCl₂的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl₂的质量分数偏低，他的理由为______________________