G常用于有机合成和药物制造，一种合成G的路线如下，请回答相关问题。

已知：①RCH₂BrRCH₂OH;
②RCHORCOOH;
③G分子中含有羟基。
（1）请用系统命名法给A命名_________________。
（2）A→B反应类型为__________。B→C反应试剂和反应条件是_______________。
（3）D分子中官能团名称为___________________。
（4）C→D反应的化学反应方程式为________________________________________。
（5）E→G反应的化学反应方程式为________________________________________。
（6）满足下列条件的E的同分异构体还有______种（不包括E），其中核磁共振氢谱中有四组峰，面积比为3：3：1：1的同分异构体的结构简式为_____________。
①与碳酸钠溶液反应有气体产生，②分子中无结构。

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为__________。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min
c.90℃、150min    d.90℃、120min
（3）沉淀A为CaF₂和_________（填化学式）。
（4）试剂B的化学式为_________________。
（5）NiC₂O₄·2H₂O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO₄标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC₂O₄·2H₂O样品的纯度，滴定反应为：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L^-1的KMnO₄溶液8.00mL，则该样品中NiC₂O₄·2H₂O的质量分数为_________。
（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象现象现象现象
①试剂1的名称为____________。
②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

科学家设计了利用太阳能作动力，采用特殊电极及可循环利用的强酸性电解质电解二氧化碳和水来制取乙烯的方案，则下列说法错误的是

A．太阳能是新能源，清洁、无污染

B．电解过程中阳极区附近pH减小

C．生成乙烯的电极反应为2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2

D．通入二氧化碳的一极连接外接电源的负极

已知、的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是

A．b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应

B．从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂

C．b、d的二溴代物分别是3种、6种

D．b、d中所有原子处于同一平面

下列说法中，错误的是

A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应

B．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C．2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物

D．大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的产物无色、可溶于四氯化碳
C	向等浓度的CuSO4、ZnSO4混合溶液中逐滴滴入Na2S溶液，先生成黑色CuS沉淀，后生成白色ZnS沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D	用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小	酸性HX＞CH3COOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事实对应的结论正确的是

A．古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

B．据反应：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞Cl

C．反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0

D．亚硫酰氯（SOCl2）与AlCl3·6H2O混合加热可制得无水AlCl3，因为发生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应，可抑制AlCl3的水解

某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al（OH)₃，试分析下列饮食中，该同学在服药期间可以食用的是

A．醋

B．面条

C．柠檬汁

D．可乐

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

B．沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能

C．食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性

D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如右图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为_____________。
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag₂S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，则正极的电极反应式为____，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是______、______（填化学式）。

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L^-1化合物的水溶液pH=2，X^3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是_____________。
（2）（YX）₂结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）₂的结构式为
________（元素符号表示）。
（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）XZ₃在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

 
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a. b.
c.   d.
（6）基态F³⁺离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1,I_Ni=1753kJ·mol^-1,I_Cu＞I_Ni原因是__________________。