1.推断题- (共1题)
1.
新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____ 。
（3）写出反应①的化学方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____ 。
（3）写出反应①的化学方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。2.综合题- (共3题)
2.
（题文）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
3.
以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。
（3）酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。
（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,
①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。
②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。
（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是______________________。
②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。
（3）酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。
（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,
①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。
②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。
（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是______________________。
②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。
4.
某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。
3.单选题- (共3题)
5.
增塑剂DCHP可由环已醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是
| A．DCHP的分子式为C20H14O4 |
| B．环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 |
| C．1mol DCHP 水解时消耗2 mol NaOH |
| D．环己醇分子中的所有碳原子可能共平面 |
6.
化学与生活密切相关,下列说法正确的是
| A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 |
| B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 |
| C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取 |
| D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0