乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请完成下列问题：
（1）A的名称是___________，C的结构简式为_____________。
（2）E和CH₃COOH反应生成F的化学方程式为____________，该反应的类型________。
（3）②和③是副反应，写出C₂H₅ClO的结构简式_________________________________。
（4）写出D的稳定同分异构体的结构简式____________。检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。
（5）高聚物C也可以用电石（CaC₂）为主要原料来合成，写出其合成路线。____________________（合成路线常用的表示方式为： ）

下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦

 
（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。
（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：    ＞    ＞    （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。
（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。
（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
（3）操作Z包括________和________（填名称）。
（4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH₄Cl），需要在溶液B中通入NH₃、冷冻、加食盐，其中通入NH₃的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品ag，加水溶解；
②加入足量的BaCl₂溶液；
③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．1,2-二甲基戊烷	B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷	D．2,3,3-三甲基丁烷

下列醇不能由烃和水加成制得的是

A．

B．

C．

D．

实验室制取乙炔气体装置错误的是

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是

A．b-d=n+m	B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+	D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z

硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）

C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）

下列物质属于合金的是

A．水银

B．生铁

C．氧化铝

D．氢氧化铁

SO₂排放会导致的环境问题是

A．酸雨

B．温室效应

C．臭氧空洞

D．光化学烟雾

经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是

A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．氯化钠