A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如右图所示：，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为_______，其气态氢化物的化学式为________。 
（2）D离子的离子结构示意图为__________________。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________________（用元素符号比较）
（4）B的最高价氧化物的水化物与A的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为：_________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：

（1）⑥元素在元素周期表中的位置为________________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号______________。
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________________________________________。（用离子符号比较大小）
（4）②、③、⑥元素所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________________________。（用化学式比较强弱）
（5）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______________________________。
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_______________________________________________。
（7）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是___________（填化学式）；可以用下列事实证明上述结论的是_____________。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性
d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高

下列各组物质中，互为同位素的是（    ）

A．T2O与D2O

B．和

C．O2和O3

D．与

下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是   （ ）

A．K  Na  Li

B．N  O  F

C．Ca2+  K+  Cl－

D．Ba2+  Ca2+  Mg2+

下列各组物质的性质比较不正确的是  （ ）

A．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+	B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4	D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（    ）

A．电子层数相同的原子一定为同一周期

B．最外层电子数相同的原子一定为同一族

C．第ⅦA族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大

D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，且D的原子序数比C大1；C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　　)
A. B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
B. 原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
C. D的氧化物对应的水化物的酸性比C的更强
D. D的单质有毒，且有漂白性

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．W最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是   （ ）

A．装置①可用于分离酒精和水的混合物

B．装置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

下列实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水	溶液变成蓝色	证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+
B	常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应
C	将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间	静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色	元素的非金属性：Cl＞I
D	将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液	红色变无色	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂，并进行相关探究活动。
（已知：酸性强弱为H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

（1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了C、D装置。
①C装置的作用是___________________________。
②通过___________________________________________________（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) → C → F 。____________
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

I．推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^－氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：_____________________________________________。
II．如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。
①请你写出SO₂被Fe³⁺氧化的离子方程式：_________________________________  
②假如Fe³⁺恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述实验过程、现象及结论。
___________________________________