1.综合题- (共4题)
1.
有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y 的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:
(1)写出各元素符号:X____________、Y____________、Z____________。
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________。
(3)Y 元素在周期表中的位置为__________,其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。
(1)写出各元素符号:X____________、Y____________、Z____________。
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________。
(3)Y 元素在周期表中的位置为__________,其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。
2.
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是___________,其离子的原子结构示意图为___________
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________;三者相互反应的离子方程为__________,__________,__________。
(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1,则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_______________mol。
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是___________,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):___________________________________。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | | ① | | ② | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是___________,其离子的原子结构示意图为___________
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________;三者相互反应的离子方程为__________,__________,__________。
(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1,则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_______________mol。
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是___________,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):___________________________________。
3.
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______________(用化学工表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________,其中存在的化学键类型为____________________。
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为:__________;实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______________(用化学工表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________,其中存在的化学键类型为____________________。
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为:__________;实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
4.
Ⅰ.用序号回答:①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ.下列变化中:①I2的升华,②烧碱的熔化,③NaCl溶干水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥NaHCO3的热分解,⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是__________________________。
(2)仅发生离子键破坏的是_________________;
(3)仅发生共价键破坏的是________________;
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ.下列变化中:①I2的升华,②烧碱的熔化,③NaCl溶干水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥NaHCO3的热分解,⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是__________________________。
(2)仅发生离子键破坏的是_________________;
(3)仅发生共价键破坏的是________________;
2.单选题- (共10题)
5.
下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有八个主族,八个副族 |
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 |
C.短周期元素是指1~20号元素 |
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 |
6.
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A.同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边 |
B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
C.原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期,第ⅡA族 |
D.第二周期,第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
7.
已知A、B、C、D为短周期元素,简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构,下列关系正确的是( )
A. 质子数A>B>C>D B. 原子半径D>C>A>B
C. 氢化物的稳定性H2D>HC D. 碱性的强弱AOH>B(OH)2
A. 质子数A>B>C>D B. 原子半径D>C>A>B
C. 氢化物的稳定性H2D>HC D. 碱性的强弱AOH>B(OH)2
8.
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A原子的最外层上有4个电子;B和C能形成化合物C2B、C2B2,C单质的焰色反应呈现黄色;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和.下列说法正确的是( )
A. 非金属性A>B>D
B. B和C形成的化合物中可能有共价键
C. 原子序数D>C>A>B
D. 四种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B
A. 非金属性A>B>D
B. B和C形成的化合物中可能有共价键
C. 原子序数D>C>A>B
D. 四种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B
9.
R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱 |
B.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 |
C.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 |
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 |
10.
下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | H2SO4为离子化合物 |
B | HBr 的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
D | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
12.
铪由于具有低的中子吸收截面,优异的耐蚀性统和加工性能,是核工业的重要材料,其中一种是
铪),下列说法正确的是( )

A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() ![]() |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(10道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:14
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0