1.综合题- (共4题)
1.
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阴极的电极反应式为_____________________。阳极的电极反应式为_________________________。
2.
溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。
3.
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。
的沸点比
高，原因是__________________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。
的沸点比高，原因是__________________________。（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。
4.
现有两组物质的熔点数据如表所示：
根据表中数据回答下列问题。
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。
（2）B组中HF熔点反常是由于__________。
（3）B组晶体不可能具有的性质是________________。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电
根据表中数据回答下列问题。
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。
（2）B组中HF熔点反常是由于__________。
（3）B组晶体不可能具有的性质是________________。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电
2.单选题- (共6题)
7.
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
| A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 |
| B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO |
| C．Rb＞K＞Na＞Li |
| D．石墨＞金刚石＞SiO2 |
8.
下列各项所述的数字不是“6”的是
| A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数 |
| B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 |
| C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 |
| D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 |
9.
下列说法中正确的是( )
| A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 |
| B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋ |
| C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 |
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和 ，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0