某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、I^－中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(　　)

A．一定含有I－

B．一定含有CO32-

C．一定含有NH4+

D．一定含有Na＋

硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂ 75%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （    ）

A．4.3t

B．8t

C．4t

D．5.6t

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A．肯定有SO2和NO	B．肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定有NO和Cl2，一定没有O2

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的VL气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

下列关于NO的叙述不正确的是(　　)

A．NO是无色难溶于水的气体

B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

下列实验装置及做法对环境友好的是( 　 )
 
①实验室中用(a)装置收集氨气 ②实验室中用(b)装置做氯气与钠反应的实验 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应(　　)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是(    )

A．pH<7的降雨是酸雨

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2与水反应生成硫酸

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（   ）

A．光化学烟雾

B．臭氧层空洞

C．酸雨

D．闪电

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
 
试回答下列问题:
（1）若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为__________________; 若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____；_____。
（2）用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是_____________________。
（3）装置⑦的作用可能是______________________________。
（4）若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收　　集到标准状况下1792 mL N₂,则NO的转化率为_____。

某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是________(填字母)。
a．坩埚 b．漏斗  　 c．量筒　　　 d．蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜　的方法（写出实验操作，现象及结论）是______________________________________________________________。
（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_________________________________________________。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的一处优点是________。

如图所示是制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为________________________________________________。
（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO₂有________。
（4）观察到③中的H₂S溶液________，证明SO₂有_____________。
（5）观察到④中的碘水________，证明SO₂有________。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：_________________，此反应说明SO₂是________氧化物